Calculer la concentration en ions hydrogène de la formule [H +] = 1 / (pH ^ 10), où [H +] est la concentration d'ions d'hydrogène. Cette formule est dérivée de la définition de pH: pH = -log [H +]. Par exemple, si le pH d'une solution d'acide benzoïque est 2,51, [H +] = 1 / (10 ^ 2,51) = 3,09 x 10 ^ -3 moles / litre.
Consulter la constante de dissociation de l'acide (Ka) sur une table d'acides faibles (voir la Ressource). De la table, la constante de dissociation de l'acide benzoïque est Ka = 6,46 x 10 ^ -5.
Calculer la concentration initiale de l'acide. Par définition, la constante de dissociation est Ka = [H +] [A -] / [HA], où [HA] est la concentration initiale, et [A] est la concentration des anions de l'acide, qui sont des ions chargés négativement. A l'équilibre, [HA] va diminuer d'un montant égal à [H +] et [H +] est aussi égal à [A]. Par conséquent, vous pouvez réécrire l'expression comme Ka = [H +]&N ° 178 - / ([HA] - [H +]). Pour résoudre [HA] pour dériver la formule [HA] = [H +]&# 178- / Ka + [H +]. Par exemple: [HA] = (3,09 x 10 ^ -3)&# 178 - / (6,46 x 10 ^ -5) + (3,09 x 10 ^ -3) = 0.151 moles / litre.
Trouver le pourcentage d'ionisation avec la formule I = 100[H +] / [HA]. Par exemple, I = 100(3,09 x 10 ^ -3) /0.151 = 2,05 pour cent.