Les différences entre vaporisation et évaporation

Définition

• Avec vaporisation, un élément ou composé transforme à partir d'une phase solide ou liquide dans une phase gazeuse à travers l'application de chaleur. Cette transformation se produit sans modification de la composition chimique de la substance. L'évaporation est un type de vaporisation qui se produit quand un liquide se transforme en un gaz tandis que sous le point d'ébullition - la température à laquelle l'eau commence à bouillir.

Cycle de l'eau

• Évaporation joue un rôle majeur dans le cycle de l'eau, où le soleil provoque l'eau à évaporer et monter dans le ciel pour former des nuages, qui finissent par se condenser et libèrent la pluie. L'évaporation est limitée étant donné que les molécules liquides qui évaporent doit être situé à la surface de l'eau et doit avoir une énergie cinétique suffisante pour évaporer. Les températures élevées, une faible humidité et le vent peuvent augmenter l'évaporation. Lorsque l'eau a pression exercée sur elle, évaporation de l'eau plus lentement parce que la pression augmente la densité de l'eau.

Évaporation de surface

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  Avec l'évaporation, seul le niveau supérieur de l'eau se transforme en un gaz. Avec la vaporisation, toute l'eau peut se transformer en gaz. Chaleur montante provoque souvent l'eau sur le fond pour se transformer en gaz et en hausse. L'eau a une force agissant sur elle pour garder les molécules d'eau ensemble. Molécules à la surface ne sont contraints par les molécules d'eau en dessous d'eux, de sorte qu'ils sont plus en mesure de surmonter les contraintes qui tiendraient bas d'autres molécules. Cependant, avec l'ébullition, les molécules d'eau ont tellement d'énergie qu'ils se déplacent assez rapide pour surmonter les contraintes qui leur sont imposées par les autres molécules d'eau, ce qui provoque l'eau à monter sous forme gazeuse.

Les systèmes fermés

• Dans les systèmes fermés, comme une bouteille d'eau, l'eau va s'évaporer seulement jusqu'à un certain point. Certaines molécules évaporent et puis appuyez sur les bords de la bouteille d'eau. Ensuite, ils condensat et retombent dans le corps de l'eau. Les augmentations de la pression de vapeur dans la bouteille d'eau jusqu'à ce que la pression atteint un certain point qui décourage en outre l'évaporation.

  Si l'eau est bouillie à la place, la pression de vapeur peut devenir assez qu'il peut causer le système fermé d'éclater forte si le système ne sont pas assez solides pour résister à la pression. Dans un système fermé, l'eau a besoin d'une température plus élevée pour obtenir la pression de gaz pour atteindre le niveau de la température ambiante, ce qui provoque l'ébullition de l'eau. Le point d'ébullition est basé sur la pression du gaz entourant l'eau. Lorsque la pression du gaz produit par évaporation de l'eau est égale à la pression du gaz environnant, l'eau commence à bouillir.

Sublimation

• La sublimation est un autre type de vaporisation. Certains solides vont immédiatement se transformer en gaz, sans passer par la phase liquide. Sublimation se produit généralement à des températures très élevées, bien que certains solides subliment parce qu'ils ne se transforment pas en forme liquide, sauf à des pressions élevées.