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Comment convertir les Molarité à Molalité

Les chimistes ont une variété de moyens à leur disposition pour vous communiquer la concentration de produits chimiques dans la solution. Une méthode courante de décrire la concentration est de donner le produit chimique moles par litre de solution, ou la molarité. Une taupe est un terme qui signifie 6,02 x 10 ^ 23 atomes ou des molécules de produits chimiques. Une autre unité moins fréquente de concentration est molalité. Molaility est le taupes chimique par kilogramme de solvant utilisé dans la fabrication de la solution. Vous pouvez convertir de molarité à molalité si vous connaissez la densité de la solution.

Choses que vous devez

  • Calculatrice
  • Densité de la solution

Instructions

  1. Déterminer le nombre de moles de produits chimiques contenus dans 1 litre (L) de la solution. Étant donné que la molarité est chimique moles par litre, cette valeur sera simplement égale à la molarité de la solution. Par exemple, si vous avez une solution de chlorure de potassium (KCl) dans de l'eau qui est de 2,50 molaire, il ya 2,50 mole KCl dans 1 litre.

  2. Multiplier le nombre de moles de produit chimique par gramme du poids moléculaire de la substance chimique. Le poids moléculaire est la masse, en grammes (g), de 1 mole d'un composé. Vous pouvez obtenir le poids moléculaire d'un produit chimique à partir des informations du fabricant, comme la Fiche de Données de Sécurité (FDS). Ce calcul vous fournit les grammes de produit chimique dans 1 litre de solution. Dans l'exemple ci-dessus, vous devez multiplier par 2,50 moles 74.55 g / mol (le poids moléculaire de KCl) pour obtenir 186,4 g de KCl.




  3. Multiplier la densité de la solution (en unités de grammes par millilitre, ou g / ml) par 1,000 ml (millilitres de la quantité dans le 1 litre de volume de solution). Le résultat est la masse de la solution de 1 litre, en grammes. Pour l'exemple, si la densité de la solution KCl était de 1,05 g / ml, vous calculez 1,05 g / mL fois 1000 ml pour un résultat de 1050 g de solution.

  4. Soustraire le poids de la substance chimique dans 1 litre à partir du poids total de la solution à 1 litre. Le résultat est la masse du solvant dans une litre de solution. La masse du solvant dans 1 litre de la solution d'exemple serait 1,050 g - 186,4 g 863,6 g =.

  5. Diviser la masse de solvant par 1000 pour le transformer en unités de kilogrammes. En utilisant l'exemple ci-dessus, vous divisez 863,6 g par 1000 pour obtenir 0.8636 kg de solvant.

  6. Diviser le nombre de moles initiales d'une substance chimique dans un litre de solution par la masse en kg de solution. Le résultat est la molalité de la solution ou de la mole chimique par 1 kg de solvant. Dans cet exemple, la concentration de la solution est de 2,50 moles de KCl, divisé par solvant 0.8636 kg, ce qui est une molalité de 2,89.

Conseils & Avertissements

  • Lors de l'écriture de la concentration d'une solution, assurez-vous que vous distinguez entre le capital M et minuscules m, depuis un moyen molarité et l'autre signifie molalité.
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