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Comment fonctionne le chlorure de calcium fondre la glace?

Propriétés colligatives

  • L'eau est un solvant, ce qui signifie qu'il est un liquide capable de dissoudre les solides dans la solution. Plus précisément, l'eau est un solvant polaire, au mieux des sels de dissolution et d'autres molécules chargées. Lorsqu'on utilise un solvant, polaire ou non, se dissout une quantité suffisamment importante de matière sèche, l'augmentation de molécules contenues dans la solution commence à avoir un impact sur les propriétés physiques de ce solvant. Ces propriétés touchées sont connues collectivement sous le nom "propriétés colligatives" du solvant. Les propriétés colligatives dépendent seulement du nombre total de particules individuelles. Atomique et la taille moléculaire ont aucune incidence sur l'effet observé.

    Pour l'eau, un bien colligative bien connu est une diminution de la température de point de congélation. En tant que tel, à des températures sous le point de congélation, les gens vont jeter du sel (en particulier de chlorure de calcium) sur le sol autour envoûtante pour prévenir ou éliminer la glace. Le sel se dissout en ions calcium et chlorure dans l'eau, permettant à ce dernier de rester un liquide à des températures inférieures et inférieures.

Pourquoi chlorure de calcium?




  • La plupart des sels alcalins et de métaux alcalins non toxiques sont composés de deux ions - un ion métallique chargé positivement et un ion halogénure chargé négativement. Par exemple, une molécule de sel de table (NaCl) se dissout dans un ion sodium et un ion chlorure. Le chlorure de calcium, cependant, consiste en un ion de calcium et des ions chlorure deux. Lorsque le chlorure de calcium dissout, trois ions sont créés - 50 pour cent de plus que le sel de table. Plus de particules en solution signifie un plus grand effet sur les propriétés de l'eau colligatives. En tant que tel, le chlorure de calcium permet de garder l'eau de geler dans la glace dangereuse sur une plus grande gamme de températures.

Production de chaleur

  • En plus d'empêcher l'eau de geler à des températures basses, le chlorure de calcium permet de faire fondre la glace. Lorsqu'il est combiné avec de l'eau, le chlorure de calcium sec dissout exothermique. Cela signifie que chaque molécule de sel libère cassée énergie de liaison ionique en entourant les molécules de glace sous la forme d'énergie thermique. Ce "chaleur" l'énergie augmente la température environnante suffisante pour faire fondre la glace, ce qui crée plus d'eau pour sel sec pour dissoudre exothermique dans.

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