Quel est une réaction chimique qui absorbe l'énergie dans la forme de chaleur décrit comme?

Réactions endothermique

• Des réactions chimiques endothermiques absorbent l'énergie de leur environnement. Habituellement, ces réactions entraînent les alentours et le mélange de réaction pour diminuer la température. L'énergie thermique est repris dans de l'environnement et convertie en énergie chimique, qui est stockée dans les liaisons chimiques des produits.

  Certaines réactions endothermiques tirent leur énergie à partir de sources autres que la chaleur. Par exemple, dans l'électrolyse, de l'énergie électrique est utilisé pour entraîner une réaction-chimique et de la photosynthèse dans les plantes, l'énergie supplémentaire est absorbé par la lumière du soleil de feuilles vertes de la plante.

Réactions exothermiques

• Une réaction chimique exothermique transfèrent l'énergie à leur environnement. Ces réactions entraînent les alentours et le mélange réactionnel à la température augmenter. Dans des réactions exothermiques, des liaisons chimiques sont rompues plus que compensé. Depuis liaisons chimiques stocker de l'énergie, cette énergie est libérée sous forme d'énergie thermique - la chaleur - à l'environnement.

  Des exemples de réactions chimiques exothermiques sont combustion (par exemple dans un moteur automobile) et les réactions de neutralisation qui se produisent entre les acides et les alcalis, tels que le vinaigre (acide acétique) et de bicarbonate de soude (bicarbonate de sodium).

Réversibles et irréversibles Réactions

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  En plus de toutes les réactions chimiques étant soit exothermique ou endothermique, des réactions chimiques peuvent être classés comme étant soit "réversible" ou "irréversible." Dans les réactions irréversibles les produits ne peuvent pas rereact pour former des réactifs.

  D'autre part, dans une réaction réversible les produits peuvent rereact pour produire des réactifs d'origine. Cependant cela a des implications pour savoir si la réaction chimique est endothermique ou exothermique: Si la réaction directe d'une réaction réversible est exothermique, puis la réaction inverse est endothermique, et vice versa.

Réactions exothermique et endothermique dans l'industrie

• En laboratoire, la connaissance du fait qu'une réaction donnée est exothermique ou endothermique peut être utile. Cependant à l'échelle industrielle, il est très important.

  Par exemple, une réaction endothermique dans le laboratoire sera probablement en mesure d'obtenir suffisamment d'énergie à partir d'une petite source de chaleur, comme un bec Bunsen. Toutefois, lorsque la réaction est mis à l'échelle industrielle jusqu'à la taille, une beaucoup plus grande source de chaleur, plus coûteux et dangereux est nécessaire.

  Pour les réactions exothermiques dans le laboratoire, la chaleur peut généralement être absorbée par l'environnement, mais à l'échelle industrielle un lot de plus d'énergie thermique est libérée, et cela est beaucoup plus difficile à traiter en toute sécurité.