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Comment calculer Ksp pour CaOH2

La constante d'équilibre (ou Ks) représente le rapport de concentration d'un élément chimique déterminé lorsqu'un état d'équilibre est atteint au cours d'une réaction réversible. Dans ce contexte, l'équilibre est utilisée pour définir le moment où la vitesse de la réaction est égale à l'inverse l'un de la réaction vers l'avant. Ce qui est très important sur la constante d'équilibre est le fait qu'il ne change pas sa valeur, à la condition que la température ne change pas.

Instructions

  1. Ecrire l'équation pour le composé que vous avez choisi d'équilibre. Dans ce cas, vous obtiendrez "Ca (OH) 2 -gt; Ca ^ + 2 + 2 OH-."

  2. Utiliser l'équation ci-dessus pour déterminer la constante d'équilibre (Ksp) de CaOH2. Le Ks est le produit des concentrations des ions de chacun des produits. Si un produit a une constante en face d'elle, comme dans notre cas, la concentration en ions de ce produit est élevé à la puissance de la constante. Dans ce cas, vous obtiendrez "Ksp = [Ca2 +] [OH -] ^ 2."

  3. Trouver la solubilité molaire de chacun des composants à la température que vous cherchez. Diverses ressources en ligne ou manuels peuvent être utilisés à cette fin. Dans cet exemple particulier, prendre [OH-] = 0,04192 et [Ca 2+] = 0,02095 à température et pression standard.

  4. Multipliez les deux valeurs pour obtenir l'Ksp. Le résultat final est [0,04192] [0,02095 ^ 2], qui produit Ksp = 1,8 * 10-5 à cette température particulière.

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