Les sujets:

Les partenaires publicitaires:

Réponses populaires

Questions connexes

Les partenaires publicitaires:

Problèmes de réaction décomposition chimique

Décomposition chimique se produit lorsque les produits désirés de la réaction se décomposent avant de pouvoir être isolés. Utilisation de la chaleur pour séparer certains produits est inefficace car elle conduit à la destruction du produit désiré. Une variété de techniques ont été développées pour résoudre ce problème, y compris distillation sous pression réduite et la séparation des composés en utilisant la chromatographie.

  1. Les problèmes causés par la décomposition chimique

    • La distillation est un moyen courant de séparation d'un mélange de produits chimiques ayant des points d'ébullition différents. L'augmentation de la température du mélange provoque la vaporisation de chacun des produits chimiques et se déplacer dans un condenseur où il est refroidi et séparé sous forme de liquide pur. Malheureusement, certains composés se décomposent avant qu'ils bouillir. L'acide citrique se décompose à 347 degrés F, la distillation de pression tellement standard serait inutile dans le séparant. La chaleur est également impropre à la séparation de molécules biologiques, telles que des enzymes. Les enzymes ont une température de fonctionnement optimale de l'ordre de 97 degrés- rien au-dessus de 104 degrés provoque leur dégradation. Ceci est une des raisons pour lesquelles une température corporelle élevée peut être très grave, car elle conduit à la perturbation de la biochimie du corps.

      • Séparation des composés sans décomposition




      • Le point d'ébullition d'une substance dépend de la pression de l'atmosphère qui l'entoure. L'abaissement de l'atmosphère à l'intérieur de l'appareil de distillation serait donc abaisser le point de composés fragiles tels que l'acide citrique d'ébullition, mais ce ne serait pas une pression réduite affecter la température de décomposition. Ce type de procédure est appelée distillation sous pression réduite. Les protéines peuvent être séparés en utilisant une Chromatographie. Il ya beaucoup de différents types de chromatographie, mais dans chaque type différents types de protéines voyageant à travers une colonne chromatographique le feront à un rythme différent, ce qui signifie qu'il va émerger au bas de la colonne comme une substance pure.

      Décomposition irréversible de composés instables

      • Certains des composés se décomposent à la température ambiante et pression atmosphérique, avec parfois des conséquences explosives. Le peroxyde d'hydrogène est largement utilisé dans le laboratoire comme un oxydant Agent- cependant, le groupe de peroxyde dispose d'une liaison simple oxygène-oxygène. Ce type de liaison est intrinsèquement instable et se décompose pour former des liaisons plus stables comme l'oxygène-hydrogène, que l'on trouve dans l'eau, ou de l'oxygène-oxygène doubles liaisons facilement.? Dans le stockage, le peroxyde d'hydrogène va lentement se décomposent pour former de l'eau et de l'oxygène cependant, cette briser est accélérée par la lumière, donc il doit être stocké dans l'obscurité. Au fil du temps il ya un risque d'une fissuration de la bouteille ou même exploser en raison de l'accumulation de l'oxygène.

      Réversibles décomposition Réactions

      • La décomposition du peroxyde d'hydrogène est un exemple d'une décomposition irréversible, car il n'y a aucun moyen d'obtenir de l'eau et de l'oxygène de réagir sur leurs propres à créer le peroxyde d'hydrogène. La décomposition du protoxyde d'tétraoxyde est un exemple de décomposition qui peut être inversé. Le chauffage d'un mélange scellé de tétraoxyde de diazote résultats de la décomposition complète en dioxyde d'azote, caractérisé par un changement de couleur distinct de l'incolore au brun. À 284 degrés F favorise l'équilibre entièrement la formation de Dioxyde d'azote Cependant, l'augmentation de la pression ou abaissement de la température inverse ce processus.

    Questions connexes

    » » » » Problèmes de réaction décomposition chimique