Déterminer la masse volumique de l'air sec dans le ballon en se référant à un tableau de densité. Densité dépend de la température et de la pression, alors assurez-vous de sélectionner la valeur appropriée pour des conditions données dans le problème.
Par exemple, si l'air est à température et pression standard (environ 273,15 degrés Kelvin et 101,33 kilopascals), sa densité est de 1,29 grammes par litre.
Remplacez la densité de l'air et le volume donné de la fiole dans l'équation de masse: * = masse volumique de densité.
Si le volume du ballon est de 1 litre, l'équation devient: masse = 1,29 * 1.
Simplifier l'équation pour déterminer la masse de l'échantillon d'air.
L'air sec a une masse de 1,29 grammes.
Soustraire le poids de l'air à partir de la masse totale de la fiole remplie d'air, qui a été donné dans le problème. Enregistrez la réponse que la masse du ballon.
Si le ballon plein a une masse de 150 grammes et de l'air sec a une masse de 1,29 gramme, puis la fiole vide a une masse de 148.71 grammes.
Soustraire le poids de la fiole à partir de la masse de la fiole remplie avec le gaz inconnu. Enregistrer cette réponse que la masse du gaz inconnu.
Si flacon avec le gaz inconnu a une masse de 151 grammes, puis le gaz seul possède une masse de 2,29 grammes.
Remplacez la masse, la température et la pression du gaz inconnu dans l'équation des gaz parfaits: moles de gaz = (pression volume) / (constante universelle des gaz température). La constante universelle des gaz est 8,3145 si la pression est exprimée en kilopascals ou 0,0821 si elle est exprimée dans des atmosphères.
Par exemple, si le gaz inconnu est à température et pression standard, l'équation devient: moles de gaz = (101,33 1) / (8,3145 273,15).
Résoudre l'équation pour déterminer les moles de gaz inconnu contenu dans le ballon.
Il ya environ 0.044617 moles de gaz à l'intérieur du flacon.
Diviser la masse du gaz inconnu par les moles de gaz pour déterminer sa masse molaire.
Le gaz a une masse approximative de 51.326 grammes par mole.