Est-ce que la masse des réactifs affecter le taux de réaction chimique?

Tarifs réaction

• Plusieurs facteurs, y compris la masse et la concentration des particules disponibles pour réagir, influent sur la vitesse d'une réaction chimique. Tout influencer le nombre de collisions entre particules affecte également la vitesse de réaction. Les petites particules de réactifs avec moins de masse augmentent les chances de collisions, ce qui augmente la vitesse de réaction. Une molécule complexe massif avec des sites réactifs à distance sera lente à réagir, peu importe combien de collisions ont lieu. Cela se traduit par une vitesse de réaction lente. Une réaction impliquant des particules moins massives avec plus de surface disponible pour les collisions va procéder plus rapidement.

Concentration

• La concentration des réactifs détermine la vitesse de la réaction. Dans les réactions simples, une augmentation de la concentration des réactifs accélère la réaction. Les plus de collisions dans le temps, plus la réaction peuvent avancer. Les petites particules ont moins de masse et une plus grande surface disponible pour les collisions d'autres particules. Cependant, dans d'autres mécanismes de réaction plus complexes, cela peut ne pas toujours vrai. Ceci est souvent observé dans les réactions impliquant d'énormes molécules de protéines avec de grandes masses et structures alambiquées avec des sites de réaction enfoui au plus profond avec en eux qui ne sont pas facilement approché par des particules de collision.

Température

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  Chauffage met davantage l'énergie cinétique dans la réaction, entraînant les particules à se déplacer de façon plus rapide que d'autres collisions se produisent et la vitesse de réaction augmente. Il prend moins de chaleur pour alimenter les particules plus petites avec moins de masse, mais il peut avoir des résultats négatifs avec de grandes molécules massives, telles que les protéines. Trop de chaleur peut dénaturer les protéines en provoquant leur structure à absorber l'énergie et briser les liens qui maintiennent les sections des molécules ensemble.

Taille des particules et de masse

• Si l'un des réactifs est un solide, la réaction se déroule plus rapidement si elle est broyé en une poudre ou brisée. Ceci augmente sa surface et expose de plus petites particules ayant une masse plus petite, mais une plus grande surface des autres réactifs dans la réaction. Les chances de collisions de particules augmentent à mesure que la vitesse de réaction augmente.

  Un diagramme temps comploter contre le montant total de produit fabriqué montre que les réactions chimiques commencent habituellement à un rythme rapide lorsque les concentrations de réactifs sont plus grand et décélère progressivement à mesure que les réactifs sont épuisés. Lorsque la ligne atteint un plateau et devient horizontale, la réaction a conclu.