Comment savoir si un élément a une charge positive ou négative

La charge de Elements

• Un élément est un exemple d'un atome avec un nombre fixe de protons positifs dans le noyau. Par exemple, le sodium est un élément de 11 protons dans le noyau et 11 électrons. Un autre exemple d'un élément est le carbone, qui a six protons dans le noyau et de six électrons. Dans les deux cas, ces éléments ont une charge neutre. Un atome se charge lorsque le nombre de protons ne correspond pas au nombre d'électrons. Par exemple, si un élément a six protons mais seulement cinq électrons, la charge nette de l'élément est une. Inversement, si un élément a six protons mais sept électrons, alors la charge nette de l'élément est -1. En réalité, tous les éléments sont neutres dans leur état naturel, et il est le gain ou la perte d'électrons qui détermine leur charge.

Les orbites des électrons autour du noyau

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  Les électrons qui entourent atomes ne peuvent siéger dans les coquilles bien définies. Chaque coquille ne peut contenir un nombre fixe d'électrons et les atomes sont plus stables lorsque ces coquilles sont remplis. Il est possible de prédire qui chargent un atome gagnera en regardant la façon dont les électrons sont assis autour de l'atome. Le premier obus d'un atome ne peut contenir deux électrons, la seconde coque peut contenir huit électrons et la troisième coquille peut contenir 16 électrons. Si une enveloppe est inférieure à moitié plein, alors il est plus facile pour un atome à perdre des électrons pour devenir plus stable. Dans ce cas, l'atome devient un ion positif. Alternativement, si un shell est plus qu'à moitié plein, il est plus facile pour un atome à gagner des électrons afin de devenir plus stable. Cela conduit à un ion négatif.

Exemple - Sodium

• Sodium a 11 électrons en orbite autour du noyau. Les deux premiers obus dans sodium sont pleins et un seul électron occupe le troisième obus. Par conséquent, il est plus facile de sodium à perdre un électron et devenir positive.