Comment les éléments sont classés dans le tableau périodique

Justification scientifique

• L'atome est la plus petite division de la matière qui maintient son identité en tant que produit chimique element- il est d'un noyau central entouré d'un nuage d'électrons. Le noyau a une charge positive en raison des protons, qui attirent les petits, les électrons chargés négativement. Les électrons et les protons sont en nombre égal à un atome neutre. Les électrons sont organisés en orbitales ou des coquilles en raison des principes de la mécanique quantique, qui limitent le nombre d'électrons dans chaque coquille. Interactions chimiques entre les atomes ne touchent généralement que les électrons externes dans le dernier obus, appelés les électrons de valence. Les éléments de chaque groupe ont le même nombre d'électrons de valence, ce qui les rend réagissent de manière similaire quand ils acquièrent ou perdent des électrons à d'autres atomes. Les couches électroniques augmentent de taille, ce qui provoque l'augmentation de la taille de la période du tableau périodique.

Alcalins et métaux alcalino-terreux

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  Le côté gauche de la table périodique comprend deux groupes de métaux hautement réactifs. A l'exception de l'hydrogène, la première colonne est constitué des métaux alcalins, brillant doux. Ces métaux ont un seul électron dans leur couche de valence, qui est facilement remis à un autre atome de réactions chimiques. En raison de leur réactivité explosive à la fois dans l'air et de l'eau, les métaux alcalins sont rarement trouvés dans leur forme élémentaire dans la nature. Dans le second groupe, les métaux alcalino-terreux ont deux électrons de valence, ce qui les rend légèrement plus dur et moins réactifs. Cependant, ces métaux sont encore rarement trouvé dans leur forme élémentaire.

Métaux de transition

• La majorité des éléments de la table périodique sont classés comme métaux. Les métaux de transition se situer dans le centre de la table, trois groupes à 12. Ces éléments sont solides à température ambiante, à l'exception du mercure couvrant, et avoir la couleur métallique et la malléabilité attendue de métaux. Parce que les couches de valence deviennent assez gros, certains des métaux de transition sont extraites du tableau périodique et jointes au fond de la chart- ces dites les lanthanides et les actinides. Un grand nombre des métaux de transition à proximité de la partie inférieure de la table périodique sont rares et instable.

Métalloïdes et Métalloïde

• Sur le côté droit du tableau périodique, une ligne diagonale approximative divise les métaux sur la gauche des non-métaux sur la droite. Chevauchant cette ligne sont les métalloïdes, tels que le germanium et d'arsenic, qui ont des propriétés métalliques. Les chimistes classer tous les éléments à droite de cette ligne de démarcation que les non-métaux, à l'exception du groupe des 18 à l'extrême droite. Beaucoup de non-métaux sont gazeux, et tous sont remarquables pour leur tendance à gagner des électrons et de remplir leurs couches de valence.

Gaz nobles

• Groupe 18, sur le côté droit du tableau périodique, est entièrement composé de gaz. Ces éléments ont des couches de valence complètes, et ont tendance à ne perdent ni le gain d'électrons. En conséquence, ces gaz existent presque exclusivement sous leur forme élémentaire. Les chimistes les classent comme des gaz nobles ou inertes. Tous les gaz nobles sont incolores, inodores et non réactif.