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Comment écrire l'équation ionique nette pour CH3COOH comme il réagit avec NaOH

Une équation ionique nette aide chimistes représentent les étapes d'une réaction chimique. En chimie en solution, une partie d'un produit chimique réagit avec une partie d'un autre produit chimique. Dans une solution, des ions ou des particules chargées, peut dissocier les uns des autres. Après une dissocie chimique de la molécule parente, il est disponible pour interagir avec l'autre réactif. Le mélange d'acide acétique et d'hydroxyde de sodium en même temps donnera eau et de l'acétate de sodium. Parce que l'acétate de sodium est un sel, il va dissocier dans l'eau - le laissant dans sa forme ionique. Ions spectateurs, dans ce cas sodium, sont laissés de côté de l'équation finale bevause ils sont dans l'état ionique avant et après la réaction est terminée.

Instructions

  1. 1

    Écrire l'équation chimique titrée d'acide acétique réagir avec l'hydroxyde de sodium pour former de l'eau et de l'acétate de sodium. Il devrait être écrit comme NaOH CH3COOH + gt; H20 + CH3COONa.

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    Copiez l'équation ci-dessous ce qui est écrit, sauf écrire la forme ionique de chaque molécule sur la main gauche de l'équation. L'acide acétique est un acide faible qui ne sera pas dissocier significantly- il est conservé dans la forme entière. L'hydroxyde de sodium se sépare pour former sodium (+) et un groupe d'hydroxyde de (-).

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    Remplissez le reste de l'équation en écrivant le côté droit de l'équation. L'eau doit être laissée sous forme d'acétate de sodium H2O- doit être écrit comme un ion acétate (-) et un ion de sodium (+).

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    Centre sur les éléments qui se trouvent des deux côtés de la réaction. Le sodium se trouve dans la même forme dans les deux côtés de l'équation, par conséquent, elle est barrée. Ces éléments sont connus comme ions spectateurs.

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    Écrivez l'équation ionique nette finale, en omettant les ions croisés dans cette étape. L'équation devrait être écrit comme (CH3COOH) + (OH-) gt; (H2O) + (CH3COO-).

Conseils & Avertissements

  • Parce que l'acide acétique est un acide faible par lui-même, il va rester dans l'ensemble de forme jusqu'à ce qu'elle réagit avec l'hydroxyde de sodium.
  • Rappelez-vous d'écrire la charge ionique appropriée avec chaque réactif et produit dans l'équation.

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