Les piles sont constituées de deux demi-réactions cellulaires reliés par un pont de sel et pris en charge dans une solution d'électrolyte. Une batterie commun est la batterie plomb-acide qui alimente votre automobile. Les deux demi-cellules qui fonctionnent dans ces batteries sont le plomb et l'hydrogène demi-cellules. Une électrode est faite de dioxyde de plomb et de plomb comme la solution pénètre, les électrons circulent à partir de cette électrode à l'autre électrode, où les molécules de dioxyde de plomb et accepte les électrons convertit à l'oxygène gazeux. Les deux électrodes se trouvent dans une solution d'électrolyte qui est capable de supporter le flux électrique entre les électrodes. Les exigences pour un électrolyte doivent être hautement dissociation en solution et capable de servir de support de charge. Dans la batterie plomb-acide, l'acide sulfurique et l'eau sont l'électrolyte. Il fournit également les ions sulfate nécessaires pour la libération de molécules d'oxygène dans la solution.
Remplissez un demi-gobelet rempli d'eau. Pour une solution d'électrolyte, de l'eau distillée est le meilleur choix. Il sera possible de minimiser les contaminants dans la solution. Certains contaminants peuvent provoquer une réaction avec les ions d'électrolyte. Par exemple, si vous mélangez une solution de NaCl et l'eau contient de faibles niveaux de plomb, vous obtiendrez un précipité sortant de solution. L'élimination d'une partie des ions de solution modifie la force de la solution.
Choisissez un électrolyte qui prend en charge l'application meilleur. Pour les batteries, vous devez sélectionner un électrolyte qui comprend un élément utilisé dans l'un ou les deux demi-cellules. Par exemple, si l'une des réactions de demi-cellule est de cuivre, un bon choix d'un électrolyte est CuCO3 ou CuCl2. Ces deux soutiendra la demi-cellule en veillant à ce qu'il existe des ions Cu2 + en solution. Vous devez choisir un acide fort, une base forte ou le sel d'un de ces. La valeur élevée de la dissociation de ces composés améliore la capacité de la solution d'électrolyte pour le transport de la charge.
Mesurer assez acide fort, base forte ou de sel pour produire une solution d'électrolyte d'une résistance suffisante pour supporter les exigences de la cellule électrochimique. Si la concentration de l'électrolyte est trop faible, il peut inhiber le fonctionnement de la cellule électrochimique. La concentration de l'électrolyte devrait être de l'ordre de 1M. Acide fort, bases et des sels travaillent donc mieux que l'acide faible et de bases en raison de la plus haut degré de dissociation.
Ajouter la quantité mesurée d'électrolyte à l'eau dans le bêcher. Remuer pour obtenir un mélange homogène.