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Les pourcentages en volume de caractériser la composition des mélanges de gaz. Un exemple d'un mélange de gaz est de l'air qui se compose essentiellement de gaz d'oxygène et d'azote. Les mélanges de gaz obéissent à la loi des gaz parfaits qui définit la relation entre le volume de gaz, la température et la pression. Selon cette loi, le volume est proportionnel au nombre de moles d'un gaz et, par conséquent, le pourcentage molaire est la même que les pourcentages en volume pour les mélanges de gaz. Les pourcentages en poids se rapportent à la masse de gaz dans les mélanges et sont nécessaires pour le calcul de la stoechiométrie de la chimie.
Contenu
Notez la composition du mélange de gaz. Par exemple, le mélange est constitué de O2 et N2 en oxygène de l'azote, et leurs pourcentages en volume respectives 70 et 30 sont.
Calculer la masse molaire du premier gaz dans le mixture- dans cet exemple, la masse molaire de l'oxygène, O2 est de 2 x 16 = 32 grammes par mole. A noter que le poids atomique de l'oxygène est de 16, et le nombre des atomes dans la molécule est 2.
Calculer la masse molaire du gaz dans la seconde mixture- dans cet exemple, la masse molaire de l'azote, N2 est égal à 2 x 14 = 32 grammes par mole. A noter que le poids atomique de l'azote est de 14 et le nombre des atomes dans la molécule est 2.
Diviser le pour cent en volume du premier gaz par 100 et puis multiplier la masse molaire respective de calculer le poids de la première gass à une mole du mélange. Dans cet exemple, la masse de l'oxygène est (70/100) x 32 = 22,4 grammes.
Diviser le pour cent en volume du second gaz par 100 et puis multiplier la masse molaire respective de calculer le poids de la seconde gass à une mole du mélange. Dans cet exemple, la masse de l'oxygène est (30/100) x 28 = 8,4 grammes.
Additionner les poids des gaz pour calculer la masse d'une mole du mélange. Dans cet exemple, la masse du mélange est de 22,4 + 8,4 = 30,8 grammes.
Diviser le poids du premier gaz de la masse du mélange, et puis multiplier le résultat par 100 pour calculer le pour cent en poids. Dans cet exemple, le pour cent en poids d'oxygène est (22,4 / 30,8) x 100 = 72,7.
Diviser le poids du second gaz par la masse du mélange, et puis multiplier le résultat par 100 pour calculer le pour cent en poids. Dans cet exemple, le pour cent en poids d'azote est (8,4 / 30,8) x 100 = 27,3.